(8分)X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi),X與Z屬于同主族元素,Z元素的焰色反應(yīng)為黃色。X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物,Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物,其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。

(1)試推測(cè)X、Y所代表的元素分別為X     、Y     (填元素符號(hào));

(2)寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式                                        ;

(3)寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濱州一模)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次減。甔是第四周期主族元素,其部分電離能如圖1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià);Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn.回答下列問題:

(1)X原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(2)電負(fù)性:X
Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一種氫化物(化學(xué)式為Z2H4)是重要的
化工原料.有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
BD
BD
(填字母).
A、分子中含有氫鍵
B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
C、含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D.Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心).

該晶體中,鈦離子和周圍
12
12
(填數(shù)字)個(gè)氧離子相緊鄰.
(5)NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是
BD
BD
(填字母).
A.離子鍵  B.非極性鍵  C.配位鍵  D.金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
(1)基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
3d104s1
3d104s1

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
.(填化學(xué)式)
(3)Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
;該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化

(4)X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是
NH3
NH3
,(填化學(xué)式)其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵

(5)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為
PbBaO3
PbBaO3
,每個(gè)Ba2+
12
12
個(gè)O2-配位.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,已知:

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;

②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子;

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大;

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同,其余各電子層均充滿電子。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號(hào)表示,下同);

(2)W元素原子核外電子排布式是                    ;

(3)Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高,原因是                     ;

(4)X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42,分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1,則該分子中X原子的雜化類型是                   

(5)Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵,而X的最簡單氫化物則不行,其原因是                                               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆貴州晴隆民族中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
W
W的原子序數(shù)為29
(1)基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。
(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。(填化學(xué)式)
(3)Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________;該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是     ,(填化學(xué)式)其主要原因是                         。
(5)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為   ,每個(gè)Ba2+  個(gè)O2-配位。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年貴州晴隆民族中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為29

1)基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。(填化學(xué)式)

(3)Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________;該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是      ,(填化學(xué)式)其主要原因是                          。

(5)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心,該化合物化學(xué)式為   ,每個(gè)Ba2+  個(gè)O2-配位。

 

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