在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
A、25℃時(shí)，CuS的溶度積小于ZnS，二者陰陽(yáng)離子比相同，說(shuō)明CuS溶解度小，故A錯(cuò)誤；
B、硫化銅飽和溶液中依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算銅離子濃度，Ksp=1.3×10-36=c（Cu2+）c（S2-），則c（Cu2+）=
1.3×10-36
mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S先生成FeS沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、CuS溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu2+，加入FeS實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，Cu2++FeS=CuS+Fe2+，除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會(huì)失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動(dòng)的水和游蕩的風(fēng)”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復(fù)光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構(gòu)體，所有原子均只有一種化學(xué)環(huán)境。
試回答如下問(wèn)題：
⑴　給出X 和 A的化學(xué)式，并寫出生成X的化學(xué)方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑶　計(jì)算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對(duì)應(yīng)的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說(shuō)明你的理由

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CaF2的Ksp=5.3×10-9mol3?L-3，在[F-]為3.0mol?L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（　�。�
A．1.8×10-9mol?L-1B．1.8×10-10mol?L-1
C．5.9×10-10mol?L-1D．5.9×10-9mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2減小
B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
③若改加AgBr固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①5mL蒸餾水中；②20mL0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅谙嗤瑴囟认�，c（Ag+）由大到小的順序是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列說(shuō)法正確的是
NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝ LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-＝Li+B．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i＋e-＝Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2- D．鋰電池工作過(guò)程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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