【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族.下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是(
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

【答案】C
【解析】解:因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子,顯﹣1價(jià),如NaH,氫元素顯﹣1價(jià)符合題意,A、B、D三項(xiàng)中氫元素均顯+1價(jià),不能支持這種觀點(diǎn),故選C.
ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子,化合價(jià)為﹣1價(jià),據(jù)此分析解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)敘述中不正確的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 能使溴水褪色

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)只能生成一種產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)操作:

a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;

b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;

e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處;

f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;

g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;

h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)

①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào))。

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:_________________________________________________。

(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________

②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,反應(yīng)后生成堿和氧氣的是( )

A.NaH2OB.Na2OH2OC.Na2O2CO2D.Na2O2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:

(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?______________

(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

(1)為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:

①適當(dāng)加快攪拌速率;②______________。(任答一點(diǎn)即可)

(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

(4)“調(diào)pH”時(shí),pH不能過高,其原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。

①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。

②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________。

③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:______________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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