Question

1．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1，則   $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． 已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O₂（g）═2A1₂O₃（s）△H=-2834.9 kJ•mol^-1，4Al（s）+2O₃（g）═2A1₂O₃（s）△H=-3119.1 kJ•mol^-1，則O₂比O₃穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，水的狀態(tài)必須為液態(tài)；
B．該反應(yīng)中除了生成水，還生成了硫酸鋇沉淀，該放出熱量增大，焓變值減小；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放熱19.3kJ時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol；
D．先根據(jù)蓋斯定律寫出氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差判斷．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol^-1，由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則則   $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C.500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，即1mol氮?dú)馀c氫氣完全反應(yīng)放出熱量大于38.6kJ，則正確的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．①4Al（s）+30₂（g）=2A1₂O₃，△H=-2834.9kJ•mol^-1②4Al（s）+20₃（g）=2A1₂O₃，△H=-3119.1gkJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律①-②可得：30₂（g）=20₃（g）△H=-2834.9kJ•mol^-1-（-3119.1kJ•mol^-1）=+284.2kJ•mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明氧氣的能量小于臭氧，則氧氣比臭氧穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式及應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)具有能量的關(guān)系．