Question

化學(xué)中常用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測(cè)：H₂+Br₂=2HBr．
但類(lèi)比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，類(lèi)推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
下列各組類(lèi)比中正確的是（　�。�

A．由Fe+S?FeS推測(cè)：Fe+Cl₂?FeCl₂

B．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，推測(cè)：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

C．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測(cè)：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑，推測(cè)：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

Answer 1

分析：A、從氯氣和硫的氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行分析判斷；
B、從反應(yīng)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；
C、從次氯酸的強(qiáng)氧化性和二氧化硫的還原性分析判斷；
D、從硝酸的強(qiáng)氧化性和亞硫酸鈉的強(qiáng)還原性分析判斷；

解答：解：A、變價(jià)金屬與氧化劑反應(yīng)時(shí)，遇強(qiáng)氧化劑會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，遇弱氧化劑只能被氧化為二價(jià)鐵，氯氣是強(qiáng)氧化劑和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸的酸性比次氯酸酸性強(qiáng)，可以利用復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行制備，故B正確；
C、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)時(shí)會(huì)把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了類(lèi)比方法預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和局限性，主要考查硝酸、次氯酸、氯氣的強(qiáng)氧化性和二氧化硫、亞硫酸鈉的還原性，注意次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性．