Question

（15分）

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源

（1）我國(guó)規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來實(shí)現(xiàn)：后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實(shí)現(xiàn)

（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)

（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿

A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04

C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤

（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝

流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸(H3AsO3)

B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽

請(qǐng)回答以下問題：

①?gòu)U氣的主要成分為＿＿＿＿

②寫出一級(jí)沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿

③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

 

Answer 1

（15分）

（1）吸附（2分） 過濾（2分）

（2）33．6?（或33．6度） （2分） 不符合（1分）

（3）ABD（3分）

（4）① H2S（1分）

②2H3AsO3+3S2?+6H+=As2S3↓+6H2O （2分）

③FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4（2分，其中任意兩者均可）

【解析】

試題分析：（1）活性炭具有較大的表面積，具有吸附性；雜質(zhì)沉降后，通過過濾可除去雜質(zhì)。

（2）25．0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的總物質(zhì)的量為0．0100mol/L×0．0150L=1．50×10-4mol，折合成CaO的質(zhì)量為1．50×10-4×56=8．40×10-3g，所以水的硬度為8．40×10-3×1000/25×1000/10=33．6?；因硬度超過25 ?，故不符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

（3）A、將水加熱煮沸，Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀，Ca2+濃度減小，正確；B、加入適量的Na3P04，PO43?與Ca2+反應(yīng)生成Ca3(PO4)2沉淀，Ca2+濃度減小，正確；C、加入過量的稀鹽酸，HCl與Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCl2，易溶于水，錯(cuò)誤；D、將水通過磺化煤，Ca2+被吸收，Ca2+濃度減小，正確。

（4）①反應(yīng)物中含有硫化鈉和硫酸，所以廢氣的主要成分為H2S。

②含砷廢水含有H3ASO3，在酸性環(huán)境下與S2?發(fā)生反應(yīng)生成雌黃As2S3，同時(shí)生成H2O，配平可得離子方程式：2H3AsO3+3S2?+6H+=As2S3↓+6H2O

③加入了石灰和硫酸亞鐵，可生成Fe(OH)3、CaSO4沉淀，加入了強(qiáng)氧化劑雙氧水可生成FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2等沉淀。

考點(diǎn)：本題考查水的凈化、水的硬度的計(jì)算和硬水的軟化、化學(xué)流程的分析。