Question

(13分)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀

②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

（1）該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學(xué)式)

（2）生成白色沉淀的離子方程式為： 、

（3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

（4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

 

Answer 1

（1） Ba(NO3)2 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl; （2）Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ Ba2+＋CO32-==BaCO3↓;

（3）BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O; （4）將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有KCl

【解析】

試題分析：（1）將CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl溶于水后，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有硫酸銅，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，故一定含有硝酸鋇；加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，硫酸鋇難溶于硝酸，碳酸鋇溶于硝酸，故一定含有碳酸鉀和硫酸鈉；故答案為一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3；一定不含有CuSO4；可能含有KCl；

（2）鋇離子與硫酸根和碳酸根生成難溶物質(zhì)，離子方程式為：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ Ba2+＋CO32-==BaCO3↓

（3）碳酸鋇溶于硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O;

（4）要確定KCl的存在，將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有KCl，故答案為將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有KCl

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)