(6分)4.8 g O2和0.2 mol CO2,它們的物質(zhì)的量之比是________,質(zhì)量之比是________,在同溫同壓下的體積之比是________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是 ( )
A.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氯水的敘述中,正確的是
①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
③氯水光照時有氣泡冒出,該氣體為Cl2
④氯水放置數(shù)天后,溶液的酸性將減弱
⑤新制氯水呈黃綠色,久置氯水無色
⑥新制氯水漂白作用強(qiáng),久置氯水無漂白作用
A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,將它們混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是
A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程
B.較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程
C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.NH4NO3溶于水會吸收熱量
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證,你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是
A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C.在農(nóng)村推廣使用沼氣
D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能夠用來鑒別BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氣體體積的大小,跟下列因素幾乎無關(guān)的是 ( )
A.分子個數(shù) B.分子直徑 C.壓強(qiáng) D.溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ?mol﹣1下列說法正確的是( )
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=﹣317kJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知有如下反應(yīng):
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
④2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
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