Question

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．為探究氯氣的性質，某同學設計了如下的實驗裝置．
請回答：
（1）該實驗中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl₂中混有少量的水蒸氣，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，分離D中液體的方法是分液．

Answer 1

分析 （1）依據反應原理NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O物質的狀態(tài)及反應條件選擇需要發(fā)生裝置；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，說明有水參與反應；為保證實驗成功應對制取的氯氣應進行干燥，可以用濃硫酸干燥氯氣；
（3）氯氣的氧化性強于碘，氯氣能夠與碘化鉀反應生成碘和氯化鉀，碘易溶液四氯化碳，結合萃取分液原理解答．

解答 解：（1）依據反應原理NaClO+NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，制備氯氣原料狀態(tài)為固體與液體，反應條件為加熱，所以應選擇裝置c做發(fā)生裝置；
故答案為：c；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸氣；
故答案為：Cl₂中混有少量的水蒸氣；在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶；
（3）氯氣的氧化性強于碘，氯氣能夠與碘化鉀反應生成碘和氯化鉀，離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘易溶液四氯化碳，四氯化碳密度大于水，不溶于水，所以看到現(xiàn)象：溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，分離互不相溶的液體，用分液操作；
故答案為：溶液分層，上層無色，下層為紫紅色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；分液．

點評 本題考查了物質的制備及性質檢驗，側重考查學生對實驗原理與裝置的理解選取與評價，明確制備原理及物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．