H2S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①HCl；②NH3；③Na2S固體；④Na固體。能使溶液中的c(H＋)增大的是（　 �。�
A．①②B．②④C．③④D．①
D

試題分析：在氫硫酸溶液中使溶液中的c(H＋)增大，就要促進氫硫酸的電離使n(H+)增大�；蛘呒铀�。②NH3、③Na2S固體、④Na固體都不能使n(H+)增大。故只有①HCl符合要求。答案選D。
點評：注意分析弱電解質(zhì)電離的影響因素（溫度升高電離程度增大、濃度等）。不難解決。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關系是ｍ          ｎ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（    ）
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸�、诖姿徕c溶液呈堿性
③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5
A．② B．①②　C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：
Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是（   ）
A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)
D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是(　 　)
編號
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
pH
11
11
3
3
A、②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C、①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D、①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同體積同濃度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分別加入足量的Zn，下列說法中正確的是                （   ）
A．硫酸中放出氫氣量最多B．醋酸中放出氫氣量最多
C．鹽酸中放出的氫氣量最多D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖 所示。下列敘述中不正確的是
 
A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x點，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______       ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H＋)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______      ___；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系__________。

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