Question

5．向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均為正整數(shù)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，O～t₁min內(nèi)B的濃度變化沒有畫出來．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若a=3，則b=1，c=2
• B． t₁min時，該反應(yīng)達到該條件下的反應(yīng)限度
• C． 在O～t₁min內(nèi)，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol•L^-1
• D． B的起始濃度等于0.08mol•L^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)變化的量等于化學(xué)計量數(shù)之比分析；
B、t₁min時，該反應(yīng)達到該條件下的平衡，故達到反應(yīng)限度；
C、在O～t₁min內(nèi)，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{（0.11-0.06）mol/L}{t1min}$；
D、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，若a=3，則c=2，b=1，變化量之比等于計量數(shù)之比，故B的起始濃度等于0.08mol•L^-1．

解答 解：A、根據(jù)變化的量等于化學(xué)計量數(shù)之比分析，A的變化量0.15-0.06=0.09mol/L，C的變化量0.11-0.05=0.06mol/L，故計量比為3：2，推出b=1，故A正確；
B、t₁min時，該反應(yīng)達到該條件下的平衡，故達到反應(yīng)限度，故B正確；
C、在O～t₁min內(nèi)，用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{（0.11-0.06）mol/L}{t1min}$，故C錯誤；
D、根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，若a=3，則c=2，b=1，變化量之比等于計量數(shù)之比，故B的起始濃度等于0.08mol•L^-1．等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），故D正確．
故選ABD．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度較大，注意從乙圖判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵．