【題目】下列物質發(fā)生反應后,固體質量一定減少的是
A. Na2O2敞放在空氣中 B. 硫酸亞鐵敞放在空氣中
C. 銅片放入冷的濃硫酸中 D. 赤熱的炭粒放入濃硝酸中
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I.請根據混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;
(3)分離植物油和水____________________;
(4)分離酒精和水____________________;
(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II.碘水中提取碘單質的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先________________;
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質,分液時,水層應由分液漏斗的_______端口放出,有機層應由分液漏斗的________端口放出(此問填“上”或者“下”) ;
(2)蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進(填“上”或“下”)
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 加入氫氧化鈉溶液反應
C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.銅跟硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+= Cu2++Ag
B.小蘇打溶液與稀硫酸混合:CO+2H+= CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
D.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.等物質的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA
B.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
C.常溫常壓下,22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2) B裝置的目的是① ,② 。
(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號)。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
(4) E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
(5) 本小題可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 (填序號)。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)。
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【題目】在一定溫度下,某體積固定的密閉容器中加入一定量的A物質,發(fā)生如下反應:
A(s)B(g)+2C(g)下列說法不能說明已達平衡的是
①A的質量不變②氣體的平均摩爾質量不變③容器中壓強不變
④B的體積分數(shù)不變⑤生成1molC的同時消耗2molB
A.①③
B.②④
C.③④
D.②④⑤
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【題目】下列物質的應用過程中,發(fā)生了氧化還原反應的是
A. 用氨作制冷劑 B. 用氫氟酸刻蝕玻璃
C. 用石英砂制粗硅 D. 用二氧化硫漂白紙漿
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【題目】t℃時,在體積不變的容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0;各組分濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L—1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L—1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L—1 | 0.1 |
下列說法不正確的是
A.0-2min的平均速率v(X)=0.01mol·L—1·min—1
B.達平衡時Y的轉化率為50%
C.其它條件不變,升高溫度,平衡逆向移動
D.其它條件不變,增加X的濃度,v正增大v逆減小,平衡正向移動
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