7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定

分析 A、非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物的酸性強；
B、物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)；
C、根據(jù)鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低；
D、元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；

解答 解：A、非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物的酸性強，則同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，而低價氧化物的酸性無此規(guī)律，故A錯誤；
B、H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；
C、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，所以同主族元素的單質(zhì)的熔點從上到下不一定逐漸升高，故C錯誤；
D、元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律和差異性，比較基礎，注意元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入足量的鐵粉，然后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．圖1中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
B．圖2中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C．圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用乙烯水合法制取乙醇，其反應為：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某裝置制取乙醇，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示．（平衡時，可用氣體分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）

下列說法正確的是（　�。�
A．a大于0，P1小于P2
B．M點H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為10%
C．M點化學反應速率大于N點
D．250℃時，用平衡分壓計算的化學平衡常數(shù) KP=$\frac{9}{16}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)分類的說法正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達樂效應
B．陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結(jié)構(gòu)如下圖．該電池在放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學課外小組設計了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時的正極反應式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調(diào)節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向濾液中繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，當加熱至蒸發(fā)皿中有大量固體析出時應停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．將過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液變藍
D．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （寫化學式）
（2）①C加熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物質(zhì)C在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．鎂鋁合金的抗腐蝕能力強，不與稀硫酸反應
B．Na的金屬活動性比Mg的強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．鈉可與冷水劇烈反應，而鎂與熱水才能反應，說明鈉比鎂活潑
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯+3價

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