在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，
試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A、P3＜P4 y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B、P3＞P4 y軸表示B的百分含量
C、P3＞P4 y軸表示混合氣體的密度
D、P3＞P4y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖1可知，T1＞T2，升高溫度，C的含量下降，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡正向移動，說明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故X=1，據(jù)此結(jié)合圖2答題．
解答： 解：根據(jù)圖1可知，T1＞T2，升高溫度，C的含量下降，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡正向移動，說明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故X=1，
A、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率增大，P3線應(yīng)在下方，故A錯(cuò)誤；
B、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)B的百分含量下降，P3線應(yīng)在下方，故B錯(cuò)誤；
C、由于該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；
D、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量守恒，所以平均相對分子質(zhì)量增大，升高溫度，平衡逆向移動，所以平均相對分子質(zhì)量減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了平衡移動的影響因素，中等難度，解題的關(guān)鍵在于抓住圖象中先拐先平的特點(diǎn)分析問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、丙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．
 
（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（　�。�
A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且△E=57.3kJ
B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且△E=114.6kJ
C、CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1
D、發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
從上表中選擇）
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-1．工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”、“Y”或“Z”）選擇的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)．密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?-10.10.20
平衡濃度/mol?-10.050.050.1
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計(jì)總反應(yīng)為：2Fe3++Fe═3Fe2+原電池，在框內(nèi)畫出圖示．并寫出兩極反應(yīng)式．
正極：
 

負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱
C、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是
 
．
（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，
C（S）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H═+175.3KJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566.0KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═-571.6KJ?mol-1
請寫出表示C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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