汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、①⑥⑧B、①⑤⑦C、②③④D、③⑥⑦
分析：平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變；
平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；
壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大．
解答：解：平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故①正確②錯誤；
催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變，故③④錯誤；
平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，故⑤正確⑥錯誤；
壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大，⑦正確⑧錯誤；
綜上所述①⑤⑦正確；
故選B．
點評：本題考查影響平衡常數(shù)的因素、化學(xué)平衡的移動與圖象等，難度不大，理解外界條件對平衡的影響是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?安徽）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1．在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　　）

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汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是（　�。�

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汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡總體積的1/4。
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____       _____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變      D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

(3)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________
A．降低溫度                           B．增大壓強(qiáng)同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2                D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

①寫出此變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省龍巖市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動

B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

 

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