Question

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO₂和3.6 H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． 化合物X是烴類物質(zhì)
• B． 化合物X的實(shí)驗(yàn)式為CH₄
• C． 化合物X具有多種同分異構(gòu)體
• D． 可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

Answer 1

分析 完全燃燒，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，則有機(jī)物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，則有機(jī)物一定含O元素，該化合物中C、H、O原子個(gè)數(shù)比=$\frac{4.4g}{44g/mol}$：（$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2）：$\frac{3.2g-1.6g}{16g/mol}$=1：4：1，其實(shí)驗(yàn)式為CH₄O，結(jié)合H原子已經(jīng)達(dá)到飽和分析．

解答 解：完全燃燒，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，則有機(jī)物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，則該有機(jī)物一定含O元素，
A．有機(jī)物含C、H、O元素，不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；
B．該化合物中C、H、O原子個(gè)數(shù)比=$\frac{4.4g}{44g/mol}$：（$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2）：$\frac{3.2g-1.6g}{16g/mol}$=1：4：1，其實(shí)驗(yàn)式為CH₄O，故B錯(cuò)誤；
C．X的實(shí)驗(yàn)式為CH₄O，由于H達(dá)到飽和，其分子式為CH₄O，為甲醇，不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C可知X為甲醇，能夠確定其結(jié)構(gòu)式，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的燃燒規(guī)律及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．