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20．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

分析 A．氯化氫易揮發(fā)，氯化鋁溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到的是氧化鋁；
B．應該溶于稀硫酸，否則引進了雜質氯離子；
C．溶液中存在水解平衡，不能完全除去鐵離子；
D．沉淀可以向著更難溶的方向進行，碳酸鈣是能溶于鹽酸的．

解答 解：A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鋁溶液最終得到的是氧化鋁，而加熱硫酸鋁溶液最終得到的是硫酸鋁，所得固體成分不同，故A錯誤；
B．配制FeSO4溶液時，應該將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，不能用稀鹽酸溶解，故B錯誤；
C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入過量KOH，過濾后再加入鹽酸，故C錯誤；
D．鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后，會生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣可以用稀鹽酸溶解去除，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、難溶物溶解平衡等知識，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質和應用均正確且具有因果關系的是（　�。�
A．氯化鐵溶液呈酸性，可用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板
B．鋁的金屬性比釩強，可用鋁與五氧化二釩反應制取金屬釩
C．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水D．氯化鐵溶液中加入還原鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據上圖回答問題：
（1）C的化學名稱是乙酸．
（2）反應②的化學方程式是+H2O（有機物須用結構簡式表示）
（3）F 的分子式是C4H8O2．A的結構簡式是；反應④的反應類型是消去反應．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有3個．i）含有鄰二取代苯環(huán)結構、ii）與B有相同官能團、iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．
工藝流程如圖所示．

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl□+5H2O□，其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現象描述不正確的是（　�。�
選項實驗現象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源是現代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是c（填序號）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌    b．高溫煅燒石灰石   c．鋁與鹽酸反應
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
（4）已知熱化學方程式：
C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．1，2，5-三甲苯B．2-甲基-3-丁烷
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．2-甲基-3-乙基丁烷

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