Question

 

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS₂為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構型為平面三角形

    C、SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

 

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

 

 

 

 

    (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。

    ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；

    ②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

    ③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

Answer 1

 C、D

II

（1）【Ar】3d⁸4s²

（2）>

（3）6    6

（4）LaNi

（5）①σ鍵，π鍵；  配位鍵        ②氫鍵    ③sp²、sp³