4．如圖所示為離子化合物硼化鎂的晶體結(jié)構(gòu)單元，該化合物的化學式可以表示為（　　）
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB

分析 該晶胞中Mg原子個數(shù)=12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$=3，B原子個數(shù)=6，則Mg、B原子個數(shù)之比=3：6=1：2，據(jù)此確定化合物的化學式．

解答 解：該晶胞中Mg原子個數(shù)=12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$=3，B原子個數(shù)=6，則Mg、B原子個數(shù)之比=3：6=1：2，據(jù)此確定化合物的化學式為MgB2，故選A．

點評 本題考查晶胞計算，為高頻考點，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵，注意該晶胞中每個頂點上原子被6個晶胞占有而不是8個晶胞占有，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．二氧化硫是非電解質(zhì)
B．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同
C．慶陽化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)
D．在相同溫度下，飽和溶液不一定比不飽和溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將氯氣溶于水，須通入倒置并邊緣沒入水中的漏斗
B．粉碎結(jié)塊的硝酸銨，可將藥品放入研體中輕輕敲碎
C．洗滌做過銀鏡反應的試管，先用濃硝酸洗滌，再用自來水沖洗
D．玻璃導管與橡皮導管連接，可使玻璃導管蘸水后邊旋轉(zhuǎn)邊插入橡皮導管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在A，B兩個容器中均發(fā)生放熱反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
（1）若容器A，B均為恒容容器，在450℃時A中反應經(jīng)過10min后達到平衡，B中反應在第12min時達到平衡．則反應從開始達到平衡時間段內(nèi)反應速率v（A）＞（填“＞”，“＜”或“=”）v（B）．若在第15min時改變A容器中的某種反應條件后，平衡向右移動且NO的濃度增大，則改變的條件可能是降低溫度或增加體積．
（2）若A，B量容器中開始時的狀態(tài)完全相同，反應中維持A容器容積不變，B容器壓強不變，在450℃下開始反應，反應開始后兩個容器中壓強大小關(guān)系為PA＞PB，達到平衡時兩個容器中H2O百分含量較高的容器是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
C．使石蕊試液變藍色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．檢驗某稀溶液中是否含有NO3-，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產(chǎn)生
B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤的淀粉-KI試紙
C．除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣
D．檢驗溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸           B．碳酸鈉溶液      C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品     B．甲醇用量多了     C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應可以制造更高價值化學品，例如：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+183.4kJ•mol-1
（1）已知該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則下列說法正確的是②（填代號）
①該反應△S＞0，反應條件為低溫；
②該反應△S＞0，反應條件為高溫；
③該反應△S＜0，反應條件為低溫；
④該反應△S＜0，反應條件為高溫
（2）如圖1表示該反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關(guān)系圖（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2t3～t4t4～t5t6～t7
K1K2K3K4
請判斷K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為K1=K2=K3＞K4．（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）若該反應在某恒溫恒容容器中進行，加入一定量的CO2，在圖2中畫出隨起始CH4物質(zhì)的量增加，平衡時H2百分含量的變化曲線．

（4）某溫度下，向1L恒容密閉容器中通入1mol CO2、1mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．3分鐘后達平衡，測得CH4體積分數(shù)為25%，CO2轉(zhuǎn)化率為α．
①3分鐘內(nèi)用氫氣表示的化學反應速率為V（H2）=0.22mol•L-1•min-1，CO2轉(zhuǎn)化率為α=0.33（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）．
②其他條件不變，改為加入3mol CO2、3mol CH4，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率會小于α．（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法判斷”）
③其他條件不變，如果起始時各物質(zhì)的濃度如表
物質(zhì)CO2CH4COH2
濃度（mol•L-1）1111
則從投料開始至達到平衡狀態(tài)的反應過程中會放出（填“吸收”或“放出”）熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列各項數(shù)值保持不變的是（　　）
A．醋酸的電離度B．溶液的導電性
C．溶液的c（OH-）D．溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

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