(16分)如圖所示裝置,回答下列問題:
a、b、c、e、f均為石墨電極,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.
(1)通電進行電解,發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色。
①直流電源的M極是 (填“正極”或“負極”)
②請寫出甲池a 電極上的電極反應式:
③甲池電解過程中溶液的pH (填“增大”或“減小”),原因是:
④如果導線中通過4mol電子,則丙中溶液質(zhì)量 (填“增大”或“減小”) g
(2)若用丙裝置在鐵上鍍銅,需要將丙裝置進行改裝,則e應該是 (填“鐵”或“銅”),電鍍液是 溶液,電鍍過程中電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護, (填e或f)為鐵電極,該防護方法稱為__________。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,合理使用藥物是青少年學生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,促進人體生長發(fā)育。在氯化鐵溶液中加入維生素C溶液后,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色,說明維生素C具有________性。
②________(填字母)具有止咳平喘作用,可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a.麻黃堿 b.阿司匹林 c.抗酸藥 d.青霉素
③人們每天攝取的熱能中大約有75%來自糖類,淀粉是一種重要的多糖,它在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________(填分子式)。碘元素是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱,目前,我國通過在食鹽中加入________(填化學式)從而達到補碘的效果。生物制藥中往往涉及到活性蛋白質(zhì)的提純,可以采用的一種方法是________(填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”)。淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)中不屬于天然高分子的是____________。
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列類比分析結果正確的是
A.Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeO·Fe2O3,則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
B.CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,則Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C.Cl2與Fe加熱生成FeCl3,則I2與Fe加熱生成Fe I3
D.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與日常生活緊密相關,下列說法錯誤的是
A.氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮
C.二氧化硅可用于制備太陽能電池板,晶體硅可用于制作光導纖維
D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 (解析版) 題型:填空題
(10分)分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):
A+Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是( )。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.A為乙醇 D.A為乙酸
(2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作___________________
(3)A與鈉反應的化學方程式:__________________
(4)化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的結構簡式為________。
(5)A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式:__________________
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池――銀鋅蓄電池,其電池的電極反應式為
Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑,Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.負極,并被氧化 B.正極,并被還原
C.負極,并被還原 D.正極,并被氧化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化中,屬于放熱反應的是
A.H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJ/mol
B.2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol
C.能量變化如圖所示的化學反應
D.形成化學鍵時放出能量的化學反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1 <0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2 <0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=
(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(II)達到平衡。
測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變,反應(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是 。
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期四調(diào)考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3-→AsO43—+SO42—+NO↑+H+(未配平),下列說法錯誤的是
A.配平后水的化學計量數(shù)為4
B.反應后溶液呈酸性
C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
D.氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—
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