下列說(shuō)法中，正確的是
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
C

正確答案：C
A．不正確，難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解仍在進(jìn)行，只是沉淀速率等于溶解速率；
B．不正確，當(dāng)物質(zhì)的組成相似時(shí)，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱；
C．正確；
D．不正確，相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力比在NaCl溶液中大，NaCl溶液中Cl―濃度大，抑制AgCl溶解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大
B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大
C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列說(shuō)法正確的是
A．25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，C(Mg2＋)增大
C．25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
（3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時(shí)純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                            
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
（4）完成第②步反應(yīng)的離子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(6)寫出電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C．為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請(qǐng)回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測(cè)試劑①應(yīng)該是              （填以下字母編號(hào)）
A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是      ；（任寫一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：            ；
（5）計(jì)算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明溶解度AgCl<AgI
D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說(shuō)法中不正確的是
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)
D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案