12．由二氧化碳與氧氣按體積比1：2混合而成的氣體其摩爾質量為（　　）
A．38B．38g/molC．36D．36g/mol

分析 二氧化碳與氧氣按體積比1：2，令二氧化碳為1mol，氧氣為2mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：二氧化碳與氧氣按體積比1：2，令二氧化碳為1mol，氧氣為2mol，
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{44×1+32×2}{1+2}$=36g/mol．
故選D．

點評 本題考查了物質的量有關計算，題目難度被，注意摩爾質量的單位，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液混合恰好完全反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．利用氯酸鉀和濃鹽酸制氣體消毒劑ClO2：2ClO3-+4H++2Cl-═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
C．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．往FeI2溶液中通過量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在同溫同體積時，1mol O2和1mol H2的壓強之比為1：1．

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20．標準狀況下，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列正確的是（　�。�
A．5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，則1mol N2（g）和3mol H2（g）充分反應可放出a kJ的能量
C．0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目等于0.1NA
D．100mL 1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中所含的陽離子數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．7.8gNa2R含Na+0.2mol，則Na2R的摩爾質量為78g/mol，R的相對原子質量為32，含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在20mL 1mol/L的氯化鉀和40mL 0.5mol/L的氯化鋇的混合溶液中，Cl-的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（1）畫出裝置圖；
（2）標出電極材料和電解質溶液及電子流向；
（3）寫出電極反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．淀粉、纖維素和蛋白質的最終水解產物一定都只有一種
C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某單烯烴與氫氣加成后所得產物結構簡式為：則該烯烴可能的結構有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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