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以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難容電解質
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
 
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾后結晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
(1)氫氧化鐵  (2)氨水
(3)2Fe3＋+3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
①中為了不引入雜質離子，應加入氨水使Fe3+沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+，然后將沉淀一并過濾。③中利用高價陽離子Fe3+極易水解的特點，據題意可知調節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全，為了不引入雜質離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調節(jié)溶液的pH。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)
A．酸的強弱:HCN>HClO
B．pH:HClO>HCN
C．與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN
D．酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各溶液的描述中正確的是           (　　)。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用。
（1）Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示。電池工作時，正極的電極反應式         。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應時溶液中水的電離平衡      移動(填“向左”“向右”或“不”)；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=     (不考慮溶液的體積變化)。

（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是    。
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是                   (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質主要是(　　)
A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是(   )
A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了同時對農作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3  ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是 
A．②③④B．①③④C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
 
實驗步驟如下：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和離子方程式說明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現象和結論)_________________ ___________。

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