下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗,根據(jù)圖所示實驗回答下列問題:
(1)試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)反應(yīng)一段時間后,將B試管中的溶液加熱,可以觀察到
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
.試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有
氧化
氧化
性.
(3)試管C口部的棉團既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是
吸收有害氣體,防止污染空氣
吸收有害氣體,防止污染空氣
,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O

(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是
NH3
NH3
NO2
NO2
、
Cl2
Cl2
、
O2
O2
(要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式).
(5)取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na2S溶液并加熱,溶液變澄清,經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子(反應(yīng)①).向該澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清(反應(yīng)②),加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀,寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式
3S+S2-=S42-;S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-;S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
分析:(1)依據(jù)反應(yīng)流程結(jié)合生成的氣體進行分析判斷,書寫離子方程式;
(2)依據(jù)二氧化硫的漂白作用是形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱恢復(fù)原來的顏色,二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析;
(3)從吸收二氧化硫,防止污染氣體排放到大氣中分析,結(jié)合NaHCO3溶液與二氧化硫的反應(yīng)是利用亞硫酸酸性強于碳酸進行分析書寫;
(4)二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸分析;
(5)結(jié)合反應(yīng)生成的是硫單質(zhì),加入Na2S溶液并加熱,溶液變澄清,經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子,形成了絡(luò)合物分析;再加入氯水會發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀,判斷生成了硫酸鋇沉淀分析;
解答:解:(1)A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了二氧化硫氣體,通過BC后,由于二氧化硫是大氣污染氣體,不能排放到大氣中,需要進行尾氣處理吸收,所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團是吸收二氧化硫的作用,
反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(2)二氧化硫通過盛品紅的B試管,紅色褪去,說明了二氧化硫的漂白性,二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱會恢復(fù)紅色;試管C中溶液變渾濁是因為發(fā)生了反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反應(yīng)中二氧化硫做氧化劑,故答案為:溶液由無色變成紅色,氧化;
(3)試管C口部的棉團浸NaHCO3溶液,是利用碳酸氫鈉溶液的堿性和酸性氧化物二氧化硫反應(yīng),吸收污染氣體,防止污染大氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O)
故答案為:吸收有害氣體,防止污染空氣;NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O);
(4)將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng),通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸,如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、
O2、O3、NO2、Cl2O等,要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式;故答案為:NH3  NO2   Cl2 O2;
(5)C試管中溶液渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O,煮沸后,再加入Na2S溶液并加熱,溶液變澄清說明硫單質(zhì)溶解,根據(jù)經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子,只有形成絡(luò)合物Na2S4,所以反應(yīng)的離子方程式為
3S+S2-=S42-,向該澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清,加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀,說明氯氣把S42-氧化為硫酸,結(jié)合反應(yīng)的原子守恒和電荷守恒,書寫配平得到離子方程式為S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
故答案為:3S+S2-=S42-;S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
點評:本題考查了濃硫酸與銅反應(yīng),二氧化硫的漂白性、氧化性的實驗驗證、污染氣體的實驗處理,二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)應(yīng)用,信息應(yīng)用能力,離子方程式的書寫方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗,根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題:

(1)試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)反應(yīng)一段時間后,停止反應(yīng),將B試管中的溶液加熱,可以觀察到
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
.試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有
氧化
氧化
 性.
(3)試管C口部的棉團既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是
吸收有害氣體,防止污染空氣
吸收有害氣體,防止污染空氣
,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O)
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O)

(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是
NH3 NO2 Cl2 O2
NH3 NO2 Cl2 O2

(5)如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng),最簡單的方法是
抽動銅絲到液面上
抽動銅絲到液面上

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江杭州蕭山九中高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(9分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗:根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題: 

(1)試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            
(2)反應(yīng)一段時間后,停止反應(yīng),將B試管中的溶液加熱,可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有              性。
(3)試管C口部的棉團既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是             ,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是         
(5)如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng),最簡單的方法是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省分校高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗:根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題:

(1)A中發(fā)生的反應(yīng)方程式:                                            

(2)試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

(3)反應(yīng)一段時間后,停止反應(yīng),將B試管中的溶液加熱,可以觀察到             。試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有               性。

(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入Cl2氣體,現(xiàn)象          

(5)如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng),最簡單的方法是                     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年重慶市高三上學(xué)期期中考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實驗題

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗:根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題:

(1)      試管C口部的棉團上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

(2)      反應(yīng)一段時間后,將B試管中的溶液加熱,可以觀察到                        。試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有               性。

(3)      試管C口部的棉團既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是              ,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                           。

(4)      如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是          、                    、          (要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(5)      取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na2S溶液并加熱,溶液變澄清,經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的二價陰離子(反應(yīng)①)。向該澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清(反應(yīng)②),加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀,寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的離子方程式      ,             

 

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