8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連c，b連d．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（3）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
 加入的試劑H2的體積（相同條件下）反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL		t2v2
該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是t1＞t2．
（4）另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：
時(shí)間（min）012345678
硫酸濃度（mol/L）4.03.83.53.12.62.21.91.8…
請(qǐng)?jiān)谙旅娼o定的坐標(biāo)圖2中作出v（Zn2+）-t的圖象．
請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快．
（5）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有：相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量（任寫(xiě)一種）．

分析 （1）圖示裝置按照發(fā)生裝置、排水法測(cè)量氣體體積的順序進(jìn)行連接；
（2）錐形瓶中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷t1、t2的大小關(guān)系；
（4）根據(jù)表中不同時(shí)間段稀硫酸的濃度可以畫(huà)出v（H2）-t的圖象；根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)及溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；
（5）還可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積來(lái)判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

解答 解：（1）根據(jù)圖示裝置可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)排水法測(cè)定生成氫氣體積，其中集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該為短進(jìn)長(zhǎng)出法，所以導(dǎo)管連接順序?yàn)椋篴→c→b→d，
故答案為：c；b；d；
（2）錐形瓶中稀硫酸與金屬鋅發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）其它條件相同時(shí)，稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，收集相同體積的氫氣需要的時(shí)間越短，所以t1＞t2，故答案為：t1＞t2；
（4）由表中時(shí)間與稀硫酸的濃度關(guān)系可以畫(huà)出v（H2）-t的圖象為：；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快，
故答案為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快；

（5）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可以通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積進(jìn)行判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積（或相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的方法，題目難度中等，注意明確難度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求學(xué)生能夠合理設(shè)計(jì)出探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案，并能夠?qū)?shí)驗(yàn)方案的合理性進(jìn)行正確評(píng)價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）前者大
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都可以使溴水反應(yīng)褪色
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．氫譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)：羥基和羧基，
（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，B→D的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式．寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）．
a．屬于酯類(lèi)　b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c．鏈狀化合物
（5）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示 （已知硝酸只被還原為NO氣體）．
（1）原溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）加鐵粉過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
（3）H2SO4濃度2.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為探究乙烯的制取及乙烯和溴水反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題，甲、乙、丙三同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）甲設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，溴水的顏色迅速褪去．甲認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br．燒瓶中除加入濃硫酸和無(wú)水乙醇外，還需要加入碎瓷片（或沸石）．裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止污染．
（2）乙考察了甲的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)下列兩個(gè)問(wèn)題：
①當(dāng)溫度升到160℃左右時(shí)混合液呈黑色，在超過(guò)170℃后生成氣體的速率明顯加快并有刺激性氣味的氣體生成．則乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣味的氣體是SO2．
②當(dāng)一定量的溴水中的溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過(guò)許多．如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，則其可能的原因是乙醇在濃硫酸、加熱的條件下如果溫度不能迅速達(dá)到170℃可以生成乙醚、乙烯通入速率過(guò)快．
（3）丙為驗(yàn)證生成的氣體與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代，提出甲的裝置必須先作“在A、B之間增加一個(gè)裝有燒堿溶液的洗氣裝置后再開(kāi)始加熱”的改進(jìn)，然后用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后B中溶液的酸性即可驗(yàn)證，則丙提出的增加一個(gè)洗氣裝置的理由是除去二氧化硫等酸性氣體，此時(shí)用pH試紙來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑蚴侨绻l(fā)生了取代反應(yīng)，則B中溶液的酸性增強(qiáng)．丙認(rèn)為按甲的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒瓶?jī)?nèi)混合液在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能還有另外兩種氣體產(chǎn)生，這兩種氣體是CO2、SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在水溶液中能大量共存，加入過(guò)量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生的離子組是（　�。�
A．HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，Cl-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（2）該氣體若溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{M（m+1000）}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學(xué)進(jìn)行如表驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀，2%稀氨水．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．
①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán)．
②產(chǎn)生Ag2O的原因是水浴加熱，促使NH3•H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應(yīng)平衡右移，促進(jìn)了銀氨絡(luò)離子向銀離子的轉(zhuǎn)化，銀離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O．
（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O．實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．
（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O．用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）．
（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)．進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
③用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HNO3（濃）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．

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