能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成碳酸鉀、水、氨氣；
B．恰好使SO42-沉淀完全，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O，故A正確；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號(hào)元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價(jià)，甲的化學(xué)式為ZX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜Z
C、原子半徑：W＜Z＜Y，而簡單離子半徑：Y＜Z＜W
D、ZR2、TR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是短周期元素中的三種相鄰元素，A、B為同周期元素，B、C為同主族元素，A、B、C的核外電子數(shù)之和為31．請回答下列問題：
（1）A、B、C的元素名稱分別為：
 
，
 
，
 
；
（2）寫出由A元素組成單質(zhì)的電子式
 
，畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（CH3COO-）=c（Cl-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
D、c（CH3COO-）+c（Cl-）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是：（　�。�
A、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B、原子半徑按Z、Y、X的順序減小
C、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、a 連接電源的正極
B、Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中
C、過程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣
D、一段時(shí)間后，b電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子．第三周期中電離能最小的元素．原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)．
（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素B和C形成的化合物的電子式是
 
．
（4）元素D形成的化合物D2H2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）A、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，請回答下列問題
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．鈦的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 

（2）第一電離能比較N
 
O（填“＜”“＞”或“=”）NO2-的空間構(gòu)型為
 

（3）下列是氟化物的熔點(diǎn)表
 氟化物 NaF MgF2 SiF4
 熔點(diǎn)K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
 


（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d0或d10排布無顏色，d1-d9排布有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2+
 
（填“無”或“有”）顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填序號(hào)）．
②用電子式表示D、E形成穩(wěn)定化合物的過程為：
 

③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
 

④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）如將6molEC2和3molC2混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物質(zhì)的量分別用m、n、p表示，回答下列問題：
①達(dá)平衡狀態(tài)Ⅰ時(shí)，C2的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ的容器中通入少量C2，則體系中EC2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②若起始時(shí)m=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀 態(tài)Ⅰ相同，則起始 時(shí)n、p的取值分別為
 
．
③若要使反應(yīng)開始 時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ⅰ相同，則起始時(shí)的p的取值范圍為
 
．

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