Question

10．化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC（填序號(hào)）．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（填名稱），鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe₃O₄（填化學(xué)式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl₃和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（FeCl₃）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
①該混合溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量n（Fe³⁺）=0.2mol．氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl^-）=8mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫出有關(guān)的離子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）Cu的性質(zhì)較不活潑，提煉技術(shù)較早發(fā)現(xiàn)，且熔點(diǎn)不高，不易腐蝕，所以應(yīng)用廣泛；
（2）鐵和碳在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹氧化鐵，常見鐵的氧化物為氧化亞鐵，四氧化三鐵；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算出混合液中含有鐵離子的物質(zhì)的量；先計(jì)算出混合液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出含有中氯離子的濃度；加入鐵粉后，鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，然后銅離子與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應(yīng)用于制造貨幣，故A正確；
B．銅的性質(zhì)不活潑，不與空氣中的水氧氣等反應(yīng)，不易被腐蝕，故B正確；
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，故C正確；
D．自然界有大量銅礦，開采后提煉Cu，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ABC；
（2）鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物有FeO；Fe₃O₄；
故答案為：三氧化二鐵；FeO；Fe₃O₄；
（3）該混合溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量為：n（Fe³⁺）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol；氯離子的物質(zhì)的量等于FeCl₃和CuCl₂中氯離子物質(zhì)的量的和，則n（Cl^-）=3n（Fe³⁺）+2n（Cu²⁺）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl^-）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L；
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，
故答案為：0.2mol；8；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Cu的性質(zhì)和溶液的有關(guān)計(jì)算，把握Cu的活潑性與使用歷史的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，并注意物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．