Question

（10分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

試回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ；

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （請把結(jié)果約到最簡）。

 

Answer 1

（1）抑制Fe2+、Fe3+的水解（1分） （2）2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl－（1分）

（3）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+（2分） （4）AC（2分）

（5）取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈。（2分）

（6）[7（W2－W1）/10m]×100%（2分）

【解析】

試題分析：（1）FeCl2和FeCl3都是強酸弱堿鹽，在溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，為了抑制Fe2+、Fe3+的水解，溶解樣品時，要加入鹽酸；（2）氯氣有氧化性，而FeCl2有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl－；（3）向含有Fe3+的溶液中加入過量氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+；（4）若不用氯水，可以把Fe2+氧化為Fe3+，的氧化劑是H2O2、NaClO選項是A、C；（5）在步驟⑤中Fe(OH)3沉淀是從含有Cl-的溶液中過濾出來的，若沉淀洗滌干凈，則洗滌溶液中無Cl-,所以檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈。（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，則m(Fe2O3)=(W2－W1)g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為{[(W2－W1)g÷160g/mol]×2×56g/mol}÷mg×100%=[7（W2－W1）/10m]×100%.

考點：考查反應(yīng)條件的控制、鹽的水解、離子方程式的書寫、沉淀洗滌的方法、物質(zhì)含量的測定的知識。