Question

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX₄⁺ + WX^－ZX₃ + X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M^３+相等②Z_２與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

(1).在周期表中寫出M,Y的元素符號(hào)；
(2).寫出ZX₃的化學(xué)鍵類型：　　　　　　　　；
(3).寫出M單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　；
(4).M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　。

Answer 1

(2)極性鍵,   (3)2Al +2OH- + 2H₂O = 2AlO₂- +3H₂↑
(4) Al(OH)₃ + 3 HNO₃ = Al(NO₃)₃ +3H₂O  (每小題2分)

解析試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是H，Z是N，W是O。所以根據(jù)反應(yīng)①可知，生成物是氨氣和水，都是10電子微粒。又因?yàn)楦魑⒘５碾娮涌倲?shù)與M^３+相等，這說明M應(yīng)該是Al。Z_２與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等，則Y應(yīng)該是碳元素。
（2）氨氣分子中的化學(xué)鍵是極性鍵。
（3）金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al +2OH- + 2H₂O ＝2AlO₂- +3H₂↑。
（4）M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)分別是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)₃ + 3 HNO₃＝Al(NO₃)₃ +3H₂O
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和元素位置的判斷以及方程式的書寫
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的培養(yǎng)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。