下列說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
B、吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量
C、Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性
D、反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、反應(yīng)自發(fā)與否決定于△G=△H-T△S的大��；
B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，則反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；
C、兩性氧化物是指既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽的氧化物；
D、反應(yīng)自發(fā)與否決定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，則反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行．
解答： 解：A、自發(fā)與否決定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，則反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H大于零，△S不變，所以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，則反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，不一定是從外界獲得了能量，故B錯(cuò)誤；
C、Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，和氫氟酸反應(yīng)不能得到鹽和水，屬于酸性氧化物，不是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（s）的△S＜0，可以自發(fā)進(jìn)行，則△G＜0，所以必為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變之間的關(guān)系以及反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）常溫下，濃度均為 0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號(hào)）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）2=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
 
．
（3）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO2（g）?Fe（s）+CO（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度
 
（選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)
n(CO2)
n(CO)
=0.5，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）Na  （2）Na2O  （3）NO2 （4）CO2  （5）HCl  （6）稀H2SO4 （7）Ba（OH）2 溶液  （8）NaCl晶體  （9）NH3（10）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
B、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解
C、煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵
D、木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]．下列表述正確的是（　　）
A、在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C、在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D、在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A
 
、C．
 
 
（2）A、C、D形成的化合物X與A、D、E形成的化合物Y能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，問X、Y各屬于哪類物質(zhì)？寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．X
 
； Y
 
；
 

（3）寫出由A、B、D、E四種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3
B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3
C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH
D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.0g甲醛（CH2O）和冰醋酸（C2H4O2）的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、500mL1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCCL4的體積為22.4L

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