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【題目】（1）1.5NA個H3PO4的摩爾質量為____，含氧原子的物質的量為____。

（2）a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為_____。

（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，則Na2RO3的摩爾質量為___，R的相對原子質量為__。含R的質量為1.6g的Na2RO3，其物質的量為___。

（4）相同條件下，比較下列物質中氫原子數目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2

【答案】98g/mol 6mol mol-1 126g/mol 32 0.05mol < >

【解析】

（1）1.5NA個H3PO4為1.5mol，摩爾質量為1摩爾物質所具有的質量，在數值上近似等于相對分子質量，故摩爾質量為98g/mol，1mol H3PO4含有4mol氧原子，1.5mol含氧原子的物質的量為6mol；

（2）amolH2SO4中氧原子的物質的量=4×a mol=4a mol，氧原子的數目為b個，根據n=，則=mol-1；

（3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，則Na2RO3的物質的量==0.2mol，根據n= ，則Na2RO3摩爾質量===126g/mol，R的摩爾質量=126g/mol-23 g/mol×2-16 g/mol×3=32 g/mol。相對原子質量在數值上等于摩爾質量=32；含R的質量為1.6g的Na2RO3的質量==6.3g，其物質的量===0.05 mol；

（4）相同條件下，比較下列物質中氫原子數目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4的物質的量為0.05mol，其氫原子的物質的量為0.1mol，氫原子的數目為0.1NA個；3.6g H2O的物質的量為0.2mol，其氫原子的物質的量為0.4mol，氫原子的數目為0.4NA；故4.9g H2SO4中氫原子數小于3.6g H2O中氫原子數；

②標況下，1.6L CH4物質的量約為0.07mol，其氫原子的物質的量為0.28mol，氫原子的數目為0.28NA；標況下，2.4L H2物質的量約為0.1mol，其氫原子的物質的量為0.2mol，氫原子的數目為0.2NA；故相同條件下，1.6L CH4中含有的氫原子數大于2.4L H2中含有的氫原子數。

練習冊系列答案
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導線連接時，鐵片作正極

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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數據如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率a

a 1(SO2)

a 2(SO3)

a 3(SO2)

平衡常數K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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【題目】碳、氮廣泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol則該反應每轉移1mol e－，可放出的熱量為________

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO

①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：____________

②由MgO制成的Mg可構成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應式為____________

（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

—

①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v(CO2)＝___________

②下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態(tài)的是（填寫選項序號）__________

a．容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O%隨時間變化的示意圖如下圖所示，b點v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4時刻，H2O(g)的轉化率H2O%降低的原因是______________________

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【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. 1 mol CO2 的質量為44 g/mol

B. 硝酸的摩爾質量63g

C. 2gH2所含原子數目為2mol

D. 0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為6.02×1023

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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol NH3氣體（假設生成氣體完全逸出），同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體（已知難溶性堿受熱易分解，生成相應的金屬氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3種離子

B. CO32-、K+—定不存在

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在，且 n (Cl-) ≥0.04mol

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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。

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【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現象，其中判斷各瓶所注入的液體正確的是（ ）

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

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