【題目】某無色溶液可能含有、、、、、、和中的幾種。為確定成分，做如下實驗：①取該溶液100mL，加入固體，產(chǎn)生無色氣體標況和白色沉淀，再加入溶液200mL后白色沉淀全部溶解；②在①所得溶液中加足量溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在4種離子

B.一定存在，且

C.、一定存在，可能不存在

D.、一定不存在，可能存在

【答案】A

【解析】

無色溶液中一定不存在有色的和；取該溶液100mL，加入固體，物質(zhì)的量為：，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故產(chǎn)生的無色氣體中含有氧氣，另外的為，溶液中一定含，且物質(zhì)的量為；此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入溶液200mL即后白色沉淀全部溶解，則沉淀是氫氧化鋁，即原溶液中一定含有，則一定不存在，由于銨根離子消耗溶液，故將轉化為共消耗NaOH的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，的物質(zhì)的量為：，則溶液中一定含有、；一定不存在；在所得溶液中加足量溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為，物質(zhì)的量為，則原溶液中一定含有，且物質(zhì)的量為，根據(jù)電中性原理，一定含有；所以溶液中一定含有、、、，一定不含、、，可能含有；

A. 溶液中至少存在4種離子，故A正確；

B. 根據(jù)電中性原理，一定含有，且，故B錯誤；

C. 溶液中一定含有、、、，一定不含、、，故C錯誤；

D. 溶液中一定含有、、、，一定不含、、，可能含有，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時，轉移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣（Ca3N2）時一種重要的化學試劑，通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度，設計如下實驗

Ⅰ．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為______。

（2）鈣和氮氣制備氮化鈣的裝置如下（夾持裝置略去）：

上述裝置合理的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示，裝置不重復使用）。

（3）按連接好的裝置進行實驗。

①實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、加入藥品：______ （請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。

a．點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間

b．打開分液漏斗活塞

c．點燃裝置A處酒精燈

d．熄滅裝置A處酒精燈

e．熄滅裝置C處酒精燈

f．關閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______

（4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)：______

Ⅱ．測定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25.00mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究。已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并___________；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當乙裝置中_______(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是__________。

（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是_________。

（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為__________。

（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________；

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為_________；

③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為___________；

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組討論辨析下列說法，其中說法正確的數(shù)目為

①離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應②電解質(zhì)在水中一定能導電，非電解質(zhì)在水中一定不導電③CO2的水溶液可以導電，故 CO2是電解質(zhì)④同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為 16:11，體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是(　　)

A.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17

B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，沒有Zn(OH)2沉淀生成

C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－

D.某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8.0～12.0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案