4．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．當反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于α的是（　�。�
A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

分析 恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（H2O）：n（CO）=2：1，為等效平衡，當反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為α，如將生成物全部轉(zhuǎn)化為生成物，如n（H2O）：n（CO）＞2：1，則CO的轉(zhuǎn)化率大于α，如n（H2O）：n（CO）＜2：1，則CO的轉(zhuǎn)化率小于α，以此解答該題．

解答 解：恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（H2O）：n（CO）=2：1，為等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為α，
A．等效為開始加入1.5molCO、3molH2O（g），n（H2O）：n（CO）=2：1，與原平衡為等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為α，故A不選；
B．等效為在原平衡基礎(chǔ)上加入0.5molHe，恒溫恒容下平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率為α，故B不選；
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2，等效為開始加入2molCO、2molH2O（g），n（H2O）：n（CO）＜2：1，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率小于α，故C選；
D．原平衡等效為開始加入0.9molCO、1.9molH2O（g），n（H2O）：n（CO）＞2：1，則CO的轉(zhuǎn)化率大于α，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及等效平衡等，理解等效平衡規(guī)律是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1：1，密度之比為22：15，質(zhì)子數(shù)之比為22：15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍首，為消除二氧化碳的污染并使其轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究．科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：
p2、T2時，n（CO）隨時間的變化如表所示：
t/min0135
n（CO）/mol10755
（1）p2、T2時，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H2）=0.6mol/（L•min）；
（2）你認為p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為Ka=Kb＞Kc．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有①③④⑤⑥．
①增大壓強                 ②降低溫度                                       ③升高溫度
④加入催化劑             ⑤適當增大一氧化碳的比例量             ⑥及時分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為-Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學(xué)方程式（按最簡整數(shù)比）為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1-Q2）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入B（填字母序號）做對比實驗．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．利用如圖裝置制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（2）裝置③的作用是防止倒吸；裝置①和⑤在本實驗中的作用吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，防止其污染空氣．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是防止生成NaClO2•3H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 mol•L-1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胍坏螛藴室�，錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．
實驗序號滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（5）實驗過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2，其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同 （填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．BaCO3分別加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：③④①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為32.8%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．大于32.8%B．小于32.8%C．等于32.8%D．約等于32.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）化學(xué)方程式中a=1，反應(yīng)物A的狀態(tài)是非氣態(tài)．
（2）該反應(yīng)的焓變值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移動，平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

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