【題目】二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一種處理水的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4C1、鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的流程如下。已知NCl3晶體在95℃就會(huì)發(fā)生爆炸性分解，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水

B.電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+

D.為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)要控制好反應(yīng)溫度

【答案】AC

【解析】

A．氨氣極易溶于水，但是二氧化氯也易溶于水，不能用飽和食鹽水除去二氧化氯中的氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．電解氯化銨和鹽酸生成氫氣和三氯化氮，方程方程式為：NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3，故B正確；

C．反應(yīng)后的溶液應(yīng)該顯堿性，不會(huì)大量存在氫離子，故C錯(cuò)誤；

D．已知NCl3晶體在95℃就會(huì)發(fā)生爆炸性分解，所以電解時(shí)要控制好溫度，故D正確；

故選：AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C3H6)是一種基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。

已知：i.+；ii.R—C≡NR—COOH

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是_________，B中含有的官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)D→E的反應(yīng)類型為_______________，可在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

(3)E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并且核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)結(jié)合題中所給信息，以乙烯為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線________(其他試劑任選)。合成路線流程圖寫法示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成 ______ ．

(2)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 ______ 寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式 ______ ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 ______ 移動(dòng)填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：--．_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)

B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___，該元素的符號(hào)是___；

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為___；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應(yīng)制得。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1

則甲烷和水蒸氣重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應(yīng)的活化能E1=240.1kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=____。

(2)重整反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖1所示。

①圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比較A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/span>___，理由是____。

(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測(cè)得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)比較a、b兩點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)___b點(diǎn)(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a點(diǎn)c(CH4)___b點(diǎn)c[H2O(g)]。當(dāng)x=1時(shí)，下列敘述正確的是____(填序號(hào))。

A．平衡常數(shù)K最大 B．CH4的轉(zhuǎn)化率最大

C．氫氣的產(chǎn)率最大 D．合成氣的濃度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。

(1)圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

(2)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖2所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。

(4)測(cè)定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______。

③測(cè)定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管未潤(rùn)洗就直接注入硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液

b.滴定管讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

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