【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。
回答下列問題:
(1)A裝置中盛放黑色固體分液漏斗盛放的物質(zhì)是__________(名稱)
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是將有機物中的某元素充分氧化生成___________(化學(xué)式)
(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________,它的作用是吸收___________(化學(xué)式)。
(4)若將B裝置去掉會使 __________(元素名稱)元素的含量偏__________(大、。
(5)若準(zhǔn)確稱取1.20 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76 g,D管質(zhì)量增加0.72 g,則該有機物的最簡式為____________。
(6)要確定該有機物的化學(xué)式,還需要測定______________。
【答案】雙氧水CO2堿石灰CO2氫大CH2O測出有機物的相對分子質(zhì)量
【解析】
(1)根據(jù)實驗原理可知裝置A是制備氧氣的,根據(jù)裝置的特點可知A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是雙氧水或水,應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
(2)由于有機物在燃燒過程中,可能燃燒不充分,即有可能產(chǎn)生CO,而CO能與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2,所以C裝置(燃燒管)中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O;
(3)由于有機物燃燒產(chǎn)生CO2,所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO2,因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉;
(4)B裝置中盛有濃硫酸,其主要的作用是干燥氧氣,除去水蒸氣,因此如果將B裝置去掉會造成測得有機物中含氫量增大,從而產(chǎn)生錯誤的結(jié)論;
(5)D管中無水氯化鈣用來吸收水蒸氣,質(zhì)量增加0.72 g,則生成的水是0.72 g,m(H)=×2×1 g·mol-1=0.08 g;E管質(zhì)量增加1.76 g,即CO2是1.76 g,m(C)=×12 g·mol-1=0.48 g,所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知原有機物中氧元素的質(zhì)量是1.20 g-0.08 g-0.48 g=0.64 g,所以原有機物中C、H、O的原子個數(shù)之比是∶∶=0.04∶0.08∶0.04=1∶2∶1,因此最簡式是CH2O;
(6)根據(jù)最簡式要確定分子式,則還需要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,所以要確定該有機物的化學(xué)式,還需要測出有機物的相對分子質(zhì)量。
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【題目】下列化學(xué)用語描述中不正確的是( )
A. 中子數(shù)為20的氯原子:
B. K2O的電子式:
C. HCO3﹣的電離方程式:HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2
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【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是________________________。
(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填字母序號)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是_____________(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鹽酸和氨水反應(yīng)H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應(yīng)Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.平衡時,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.關(guān)系式5v正(O2)=4v正(NO)總成立
C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)
B. 碘化銀可用于人工降雨
C. 酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑
D. 氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣
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