已知：25℃時Ksp（Mg（OH）]2=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11，則（　�。�
A、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B、25℃時飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.1mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.1mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；
B、根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較��；
C、Ksp只與溫度有關(guān)；
D、不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．
解答： 解：A、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故A正確；
B、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故B錯誤；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯誤；
D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學式相似的情況下具有可比性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，①②③反應(yīng)是化合反應(yīng)，④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

物質(zhì)
選項		abc
ACCO2CO
BBr2FeBr2FeBr3
CAlAlCl3Al2O3
DFeFeCl2FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．（有幾種寫幾種）
123456
（2）若通入CO2氣體為22.4（標準狀況下），得到95g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量各是多少 所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.01mol?L-1HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1NaCO3溶液：C（OH-）=c（HCO
 
-
3
）+c（H+）+c（H2CO3）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
D、0.1mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 NaHB溶液 pH=4，則溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）=0.3 mol?L-1
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
D、Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：

此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
從上表可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O分別為2mol和3mol，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3還是Cu2O或是二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
，
（2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是
 
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
（3）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3．你認為這種說法合理嗎？請回答問題并簡述你的理由（不需寫反應(yīng)方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：
（1）寫出中官能團的名稱
 
，反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式
 
．
（3）寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①顯弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）請你設(shè)計由A合成B的合成路線．提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于藥品的使用和作用，下列說法正確的是（　�。�
A、用藥要慎重，不得使用變質(zhì)或過期的藥品
B、毒品就是有毒的藥品
C、我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》
D、海洛英不是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑

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