【題目】下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】C

【解析】

A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成，氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀，反應離子方程式是2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)，正確，A不選；

B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3-被高錳酸鉀氧化為SO42-，溶液紫色褪去，反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，正確，B不選；

C．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應的離子方程式是HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯誤，C選；

D．向稀硝酸中加入銅粉生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，正確，D不選。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0在等容條件下進行。改變其它反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.反應的化學方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II階段反應溫度小于第III階段反應溫度

C.A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應體系中移走C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色先變紅后褪色

SO2具有漂白性

B

向AgCl沉淀中清加KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色

溶度積：AgI比AgCl更小

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應2NO2N2O4的△H<0

D

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍色）。某同學進行下列實驗：

下列說法不正確的是

A. ①中出現(xiàn)藍色沉淀

B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結(jié)果

C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 3 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式： ________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負極總反應的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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