1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．硝酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：NO3-+H+═HNO3
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑

分析 A．氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
B．二者不反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．二者反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉；

解答 解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)		B．
合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分離I2		D．
配制稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫出符合下列條件的元素符號(hào)：
（1）M層有3個(gè)電子的元素Al；
（2）最外層電子與最內(nèi)層電子數(shù)相同的短周期元素H、Be、Mg；
（3）最外層電子比次外層電子少1個(gè)的短周期元素Li、Cl；
（4）短周期元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al；
（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素有C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物．反應(yīng)方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此時(shí)測(cè)得混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鐵絲B．鹽酸C．酒精D．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請(qǐng)計(jì)算[（1）、（2）小題要求有計(jì)算過(guò)程]：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液）即可，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設(shè)混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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