Question

5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
（2 ）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無(wú)色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解．

解答 解：（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出，打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無(wú)色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，所以二氧化硫通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)顏色；
故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，明確氯氣、二氧化硫制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性原理和不穩(wěn)定性的特點(diǎn)，題目難度不大．