5．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

分析 （1）依據(jù)分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解．

解答 解：（1）使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出，打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，所以二氧化硫通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)顏色；
故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

點評 本題考查氯氣和二氧化碳漂白性的對比實驗，明確氯氣、二氧化硫制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性原理和不穩(wěn)定性的特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．a(chǎn)．氧化性   b．還原性   c．不穩(wěn)定性   d．揮發(fā)性   （用序號填空）
①濃硝酸要避光保存在陰涼處，是因為濃硝酸具有c；
②濃硝酸可使鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，是因為濃硝酸具有a；
③打開濃硝酸的瓶蓋，可見到白霧，是因為濃硝酸具有d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電KClO3和SO3為電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C將CO2通入NaAlO2溶液會產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
C．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
D．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl-共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識寫出尾氣處理的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用固體燒堿配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應(yīng)放在燒杯中稱量．
（2）配制過程中一定不需要使用的儀器是（填寫代號）D
A、燒杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、錐形瓶   E、膠頭滴管  F、洗瓶
（3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是托盤天平 藥匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填寫代號）B、C
A、使用容量瓶前檢查是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用NaOH溶液洗滌
C、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，定容
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（5）下列實驗操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（填寫代號）④⑥
①容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實驗
②用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯
③轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容
④定容時俯視觀察液面
⑤定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥配制時，溶解后未經(jīng)冷卻將較濃的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
⑦定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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