【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）

A. ④②⑤①③ B. ④①②⑤③ C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③

【答案】D

【解析】②加過量NaOH溶液形成氫氧化鎂沉淀以除去Mg2＋，⑤加過量BaCl2溶液形成硫酸鋇沉淀以除去SO42－，④加過量Na2CO3溶液形成碳酸鈣沉淀以除去除去Ca2＋，形成碳酸鋇沉淀以除去過量的B a2＋，①過濾除去泥沙、氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，③加鹽酸除去過量的OH－、C，正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是

A．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

B．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3

C．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2

D．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《周易參同契》中對某金屬的性質進行了精彩的描述“得火則飛，不見塵埃。....將欲制之，黃芽為根。”該金屬可能為

A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）① 的系統(tǒng)命名：_______________。

②CH3CH2CHO的銀鏡反應的化學方程式：_____________________。

（2）有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E 四種物質。

請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：_______________ 。

（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是_______________（填代號）。

③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是____________（填代號）。

④ C能形成高聚物．該高聚物的結構簡式為：__________________。

⑤ 寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容如下。下列說法正確的是

飲用礦物質水

凈含量：500 mL 配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質期：12 個月

主要離子成分： 鉀離子（K+）：1.0~27.3 mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L

A. 標簽上的離子的濃度是物質的量濃度

B. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為 2×10—4 mol/L

C. 取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中 SO42－的物質的量不超過 1×10—5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol 金剛石晶體中，平均含有1 mol C—C鍵

B. BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形

C. 氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵

D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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