在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是(　　)。

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z 
B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1 
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大 
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是

A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小
D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為

A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（　�。�

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān) 
C．K與生成物的濃度有關(guān) 
D．K與溫度有關(guān) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是  (　　)。
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (　　)。

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)
D．12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案