Question

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是

A．原合金質量為0.92 g B．標準狀況下產生氫氣896 mL

C．圖中V2為60 mL D．圖中m值為1.56 g

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由

NaOH+HCl═NaCl+H2O

0.02mol 0.02mol

則V1為0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20m

生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL＝20mL，其物質的量為由0.02L×1mol/L＝0.02mol

由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓

0.02mol 0.02mol 0.02mol

A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol＝1.46g，故A錯誤；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL＝100mL，故C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol＝1.56g，故D正確；故選D。

考點：考查鈉、鋁的化學性質、反應以及有關計算