18．配制NH4Cl溶液時(shí)，為了使NH4+濃度與Cl-的濃度比達(dá)到1：1，可加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

分析 氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析．

解答 解：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
A、適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故A錯(cuò)誤；
B、適量的NaCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故B錯(cuò)誤；　　
C、適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D、適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH4+）＜c（Cl-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關(guān)鍵，本題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應(yīng)速率．在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、H2O．
（3）反應(yīng)Ⅱ中需控制參加反應(yīng)的氣體與固體的物質(zhì)的量之比接近2：1，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加，Na2S2O5產(chǎn)率降低．
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測(cè)其熔點(diǎn)熔點(diǎn)為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$×100%，計(jì)算結(jié)果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家．宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具．下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是（　　）
A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用離子方程式表示下列反應(yīng)．
（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）復(fù)方氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2•mol-24.1×106K1K2
（1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項(xiàng)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ce
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                 d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$．
①該過程的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的變化曲線
如右圖1．在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會(huì)增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質(zhì)穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測(cè)定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)镹a2SO3殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng)，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是3（填寫步驟號(hào)）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)．

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