17．我國(guó)食鹽有80%來(lái)自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過(guò)濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分，析出晶體主要是MgSO4，原因是加熱到90℃以上，MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減小；
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗(yàn)制得食鹽中是否含有Mg2+，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

分析 （1）分離固液混合物用過(guò)濾；從溶液中提取溶質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶的操作；
（2）①根據(jù)圖中90℃以MgSO4的溶解度變化分析；
②析出KCl晶體時(shí)，MgCl2和MgSO4的溶解度要大于KCl；
（3）檢驗(yàn)鎂離子用氫氧化鈉，會(huì)生成白色沉淀．

解答 解：（1）除去鹽水中泥土，是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾；鹽水曬鹽，從溶液中提取可溶性的溶質(zhì)，其操作為蒸發(fā)結(jié)晶；
故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①由圖中90℃以MgSO4的溶解度變化可知，加熱到90℃以上，MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減小，而KCl、MgCl2的溶解度增大，所以將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分，最先形成飽和溶液的是MgSO4，即MgSO4最先析出；
故答案為：MgSO4；加熱到90℃以上，MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減�。�
②析出KCl晶體時(shí)，MgCl2和MgSO4的溶解度要大于KCl，由圖象可知，在20～90℃時(shí)，KCl的溶解度小于另外兩種物質(zhì)的溶解度，所以析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
故答案為：20～90；
（3）為檢驗(yàn)制得食鹽中是否含有Mg2+，可將少量晶體配成溶液，然后加熱氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明含有鎂離子，其反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
故答案為：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶解度與溫度的關(guān)系圖象，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力，注意把握題中曲線上物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同
B．中和兩溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的速率快，氫氣多
D．當(dāng)把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某小組的同學(xué)先用圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯，他們?cè)谠嚬蹵中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制�。�(qǐng)回答：

（1）小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液．
（2）小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）裝置中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，改正后才能制取．此錯(cuò)誤是試管B口用了橡皮塞．
（4）該小組若改用圖乙裝置制取乙酸乙酯，圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷卻水的出口（填“進(jìn)口”或“出口”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無(wú)水乙酸，用玻玻棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是分層、且上層為無(wú)色有香味的油狀液體；
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（4）a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1molCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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