Question

14．25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH＞7時(shí)，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時(shí)，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）
• C． pH＜7時(shí)，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時(shí)，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A.25℃時(shí)，pH＞7的溶液呈堿性；
B．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚鉀，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．pH＜7時(shí)，該溫度下溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．當(dāng)V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成苯酚鉀，苯酚鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性．

解答 解：A.25℃時(shí)，pH＞7的溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚鉀，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故B正確；
C．pH＜7時(shí)，該溫度下溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（K⁺）＜c（C₆H₅O^-），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成苯酚鉀，苯酚鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題以酸堿中和為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．