Question

（普通班做）

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；

平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡時，Y的濃度為 ；

（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號） ；

A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y

E． 相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X

 

Answer 1

18、（1）3X+Y?2Z （2）0．05mol?L-1?min-1 30% 4．5mol/L （3）ABD

【解析】

試題分析：（1）△n（X）=0．3mol；△n（Y）=0．1mol；△n（Z）=0．2mol，所以三者計量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：3X+Y?2Z；（2）v（Z）=△C/△t=0．2/2x2=0．05mol?L-1?min-1，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為為：0．05mol?L-1?min-1；X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1．0mol-0．7mol=0．3mol，轉(zhuǎn)化率為0．3/1．0×100%=30%；根據(jù)圖象中可知，平衡時，Y的濃度為0．9/2=4．5mol/L（3）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；氣體的物質(zhì)的量不變才能使X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；根據(jù)原子守恒定律，無論平衡與否，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)都不會發(fā)生變化，C錯誤；相同時間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y，該描述說明V（正）=V（逆），D正確；相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X，該描述說明V（正）=V（正），E錯誤。下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABD。

考點：考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識。