Question

【題目】磷酸氯喹用于治療對(duì)氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。若干位藥物研發(fā)和臨床專家研究發(fā)現(xiàn)，該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。

(1)磷酸氯喹是由多種元素形成的物質(zhì)，其中氯元素的基態(tài)氯原子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____；磷元素的簡單氫化物PH3的中心原子雜化方式是_____，屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子；其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)N與P為同族元素，比較其最高價(jià)氧化物的水化物酸性并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：________

(3)H3PO4與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+�；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為___________；做為配體為鐵離子提供______。

(4)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其化學(xué)式為__________

②銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為_____色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>______。

③若晶體密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則最近的Cu原子核間距為________________pm。

Answer 1

【答案】M sp3 極性 N>O>C>H 硝酸大于磷酸，因?yàn)?/span>HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子，比H3PO4中多1個(gè),且N原子的吸引電子能力比較強(qiáng)，使得R-O-H的電子偏向N原子，使得-O-H更容易電離出H+ 1s22s22p63s23p63d5 孤電子對(duì) SnCu3P 綠 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量 ××10-10

【解析】

(1)氯元素為17號(hào)元素，根據(jù)其核外電子排布式判斷其最高能級(jí)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷雜化方式，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；

(3)鐵元素為26號(hào)元素，失去4s能級(jí)兩個(gè)電子和3d能級(jí)一個(gè)電子形成鐵離子；配合物中一般由金屬元素提供空軌道，非金屬元素提供孤電子對(duì)；

(4)①根據(jù)均攤法分析化學(xué)式；

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子核最近距離為面對(duì)角線的一半。

(1)基態(tài)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，占據(jù)的最高能層為第3層，能層符號(hào)為M；PH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化，分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，P原子位于頂點(diǎn)，所以其正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；其他四種元素分別為H、C、O、N，H原子容易失去電子，第一電離能較小，一般來講同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子最外層為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能較大，所以四種元素第一電離能大小關(guān)系為N>O>C>H；

(2)因?yàn)?/span>HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子，比H3PO4中多1個(gè)，且N原子的吸引電子能力比較強(qiáng)，使得R-O-H的電子偏向N原子，使得-O-H更容易電離出H+，所以硝酸的酸性大于磷酸；

(3)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d,64s2，失去最外層3個(gè)電子形成鐵離子，所以Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；作為配體提供孤電子對(duì)；

(4)①根據(jù)均攤法，晶胞中Sn原子的個(gè)數(shù)為=1，P原子的個(gè)數(shù)為1，Cu原子的個(gè)數(shù)為=3，所以化學(xué)式為SnCu3P；

②銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色；電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，會(huì)以光的形式釋放能量，所以金屬元素可以產(chǎn)生焰色反應(yīng)；

③該晶胞含有1個(gè)Sn原子，1個(gè)P原子，3個(gè)Cu原子，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，所以晶胞的質(zhì)量為g，設(shè)晶胞的棱長為a，則晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度ρ=，可以解得a=cm=×10-10pm，距離最近的Cu原子的間距為面對(duì)角線的一半，所以為××10-10pm。