Question

【題目】已知A、B、C、D、E都屬于元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。元素周期表中A的電負(fù)性最大，B是同周期元素中第一電離能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人體的必需元素，缺乏時(shí)易引起佝僂病，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A、D分別可形成簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，其中沸點(diǎn)較低的是____(填化學(xué)式)，原因是_____。

(2)C元素原子的價(jià)電子排布圖為____。

(3)B能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物，寫出與O22-互為等電子體的一個(gè)分子和一個(gè)離子的化學(xué)式_____、________。

(4)CO能與B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配體是____。

(5)D和銫與不同價(jià)態(tài)的銅生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)如圖所示，a位置上的D原子的雜化軌道類型為_________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為CsCuD3，則另一種的化學(xué)式為_________（用元素符號(hào)表示）。

(6)EA2的晶胞如圖所示，若晶胞邊長(zhǎng)為x pm，則晶胞密度為____g/cm3（用NA和x表示）。

Answer 1

【答案】HClHF分子間存在氫鍵F2S22-(ClO-)COsp3Cs2CuCl3

【解析】

已知A、B、C、D、E都屬于元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。元素周期表中A的電負(fù)性最大，A是F。B是同周期元素中第一電離能最小的元素，B位于第ⅠA族。A、D同主族，B、C、D同周期，E是人體的必需元素，缺乏時(shí)易引起佝僂病，E是Ca。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，所以B是Na，C是Al，D是Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是F，B是Na，C是Al，D是Cl，E是Ca。則

(1)由于HF分子間存在氫鍵，HCl不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)較低的是HCl。

(2)Al元素的最外層電子數(shù)是3個(gè)，因此根據(jù)能量最低原理可知，其原子的價(jià)電子排布圖為。

(3)Na能與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，由于原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與O22-互為等電子體的一個(gè)分子和一個(gè)離子的化學(xué)式可以是F2、S22-或ClO-。

(4)CO能與Na和Mn形成Na[Mn(CO)5]，其中配體是CO。

(5)a位置上Cl原子形成2個(gè)單鍵，且Cl還有2對(duì)孤對(duì)電子，可知Cl的雜化軌道類型為sp3；化合物的化學(xué)式為CsCuCl3中Cu為+2價(jià)，則另一化合物中Cu為+1價(jià)，所以化學(xué)式為Cs2CuCl3。

(6)氟化鈣晶胞中含有8個(gè)氟離子，鈣離子個(gè)數(shù)是8×1/8＋6×1/2＝4，若晶胞邊長(zhǎng)為x pm，則晶胞的體積是(x×10－10)3cm3，則晶胞密度為。