Question

20．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)．畫出你的設(shè)計簡圖．Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（1）請指出正極材料、負極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）正極：Ag等，負極：Cu，電解質(zhì)溶液：AgNO₃．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：Ag⁺+e^-=Ag；負極：Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）溶液中陽離子向正極移動，電子從負極流向正極．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂”知，該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu作負極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硝酸銀為電解質(zhì)；
（2）正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)、負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：（1）根據(jù)“Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂”知，在原電池中失電子的金屬作負極，所以Cu作負極；不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如Ag等，硝酸銀為電解質(zhì)，
故答案為：Ag等；Cu；AgNO₃；
（2）正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)、負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正負極電極反應(yīng)式分別為Ag⁺+e^-=Ag、Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，
故答案為：正；負；正．

點評 本題考查原電池設(shè)計，為高頻考點，明確正負極與反應(yīng)類型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電解質(zhì)溶液的確定，注意放電時電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．