Question

18．氮是一種重要的元素，在很多物質(zhì)中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導(dǎo)彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH₃）₂NNH₂】是一種無色易燃的液體，常與N₂O₄作為常用火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂ （l）+2N₂O₄=2CO₂ （g）+3N₂（g）+4H₂O（g）
（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ （g） 2NO₂ （g） 一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2mol NO₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4min后N₂O₄的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH₄NO₃）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥．在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動．

Answer 1

分析 I．（1）在氧化還原反應(yīng)中化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進行判斷；
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；根據(jù)v（NO₂）=$\frac{△c}{△t}$計算NO₂的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算v（N₂O₄）；
II．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解使硝酸銨溶液顯酸性；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

解答 解：I．（1）反應(yīng)（Ⅰ）中，N₂O₄中N元素得電子化合價降低，N₂O₄是氧化劑，
故答案為：N₂O₄；
（2）A、NO₂的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變，反應(yīng)4min后N₂O₄的物質(zhì)的量為0.8mol，則反應(yīng)用掉的NO₂的物質(zhì)的量為01.6mol，v（NO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{4min}$=0.2mol/L•s，
故答案為：ABD；不變；0.2mol/L•s．
II．25℃時，將1mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，因為銨根離子水解使硝酸銨溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水溶液抑制銨根離子水解，水的電離平衡逆向進行；故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；逆向．

點評 本題考查了氧化劑的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．